3.3.3 COMPOSICIÓN DEL AGUA: ELECTRÓLISIS Y SÍNTESIS.

Durante el análisis del agua, es posible descomponerla en sus constituyentes por medio de la electrólisis.
En cualquier disolución acuosa el agua se convierte en un conductor y se le conoce con el nombre de electrolito, que al disolverlo en agua forma nuevos iones.
El movimiento de los iones en una disolución genera una corriente, al igual que el movimiento de electrones de un metal.

Reacción en el cátodo:

Reducción: 4H₂O₍₁₎ + 4e^- à 2H_2(g) + 4OH^- _(ac)

Reacción en el ánodo:

Oxidación: 2H₂O ₍₁₎ à O_2(g) + 4H⁺ _(ac) + 4e^-


Reacción total:2H₂O ₍₁₎ à 2H_2(g) + O_2(g)

Se observa en la reacción total, que por cada 2 volúmenes del agua se producen 2 volúmenes de hidrógeno y 1 volumen de oxígeno.


Síntesis del agua.
De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que dos átomos de hidrógeno reaccionaran con un átomo de oxígeno para obtener 2 moléculas de agua. La molécula de oxígeno tiene que estar formada al menos por 2 átomos, para que uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua.

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1a. edición, Ed. Patria, 2011, 480 pp.