3.3.3 COMPOSICIÓN DEL AGUA: ELECTRÓLISIS Y SÍNTESIS.

Durante el análisis del agua, es posible descomponerla en sus constituyentes por medio de la electrólisis.
En cualquier disolución acuosa el agua se convierte en un conductor y se le conoce con el nombre de electrolito, que al disolverlo en agua forma nuevos iones.
El movimiento de los iones en una disolución genera una corriente, al igual que el movimiento de electrones de un metal.

Reacción en el cátodo:

Reducción: 4H₂O₍₁₎ + 4e^- à 2H_2(g) + 4OH^- _(ac)

Reacción en el ánodo:

Oxidación: 2H₂O ₍₁₎ à O_2(g) + 4H⁺ _(ac) + 4e^-


Reacción total:2H₂O ₍₁₎ à 2H_2(g) + O_2(g)

Se observa en la reacción total, que por cada 2 volúmenes del agua se producen 2 volúmenes de hidrógeno y 1 volumen de oxígeno.


Síntesis del agua.
De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que dos átomos de hidrógeno reaccionaran con un átomo de oxígeno para obtener 2 moléculas de agua. La molécula de oxígeno tiene que estar formada al menos por 2 átomos, para que uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua.

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1a. edición, Ed. Patria, 2011, 480 pp.

3.3.4 ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA: ENLACES COVALENTES. 

MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES. PUENTE DE HIDRÓGENO.

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, formando un ángulo de 105° entre ellos.

Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre el hidrógeno y el oxígeno. El oxígeno atrae los electrones con mayor fuerza que el hidrógeno; por lo que se forma una molécula polar, en donde el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno, una carga parcial positiva.

PUENTE DE HIDRÓGENO.

Es un enlace intermolecular más fuerte que los otros de este tipo, pero más débil en comparación con la mayoría de los enlaces covalentes o iónicos.

En este enlace un átomo de hidrógeno está enlazado a un átomo pequeño y muy electronegativo; este átomo electronegativo atrae al hidrógeno parcialmente positivo de otra molécula formando un puente que une a las moléculas.

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1a. edición, Ed. Patria, 2011, 480 pp.

3.3.5 INFLUENCIA DEL AGUA EN LA REGULACIÓN DEL CLIMA

La tierra está conformada en su mayor parte por el agua de los océanos (más de dos terceras partes de su superficie). Y aunque para nosotros sea difícil de imaginar, los océanos son la principal fuente de calor para la atmósfera.
¿Y cómo se da este fenómeno?
La evaporación de los océanos proporciona a la atmósfera vapor de agua, que cuando se condensa en la atmósfera le proporciona el calor latente de condensación.

Los océanos también tienen una alta capacidad para absorber CO_{2 que es el gas invernadero más peligroso; ayudando así a moderar la temperatura del aire de la troposfera, extrayendo cerca del 29% del} CO_{2 en exceso que enviamos a la atmósfera. Si los océanos se calientan más, una parte del} CO_{2 disuelto burbujeará a la troposfera, aumentando el calentamiento global.}

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1a. edición, Ed. Patria, 2011, 480 pp.

3.3.6 SOLUCIONES. CONCENTRACIÓN EN PORCIENTO Y MOLAR.

Las disoluciones siempre están compuestas de al menos 2 sustancias, necesitamos ser capaces de identificar el papel que desempeña cada una. El soluto es la sustancia que está siendo disuelta, mientras que el disolvente es la sustancia que está haciendo la disolución.
Todas las disoluciones que incluyen agua como solvente se denominan acuosas, en tanto que las disoluciones líquidas que no se disuelven en agua se denominan no acuosas.
Algunas sustancias se disuelven más fácilmente que otras; esto se debe a que poseen diferente solubilidad, que es la propiedad que presentan algunas sustancias para poder disolverse en otras.
Puede existir una pequeña cantidad de soluto en una determinada cantidad de disolvente y tener una disolución diluida, pero si aumenta la cantidad de soluto en esa cantidad de disolvente, tendremos una disolución concentrada.
Al seguir aumentando el soluto, la disolución se saturará y ya no podrá disolver más solutos, y entonces tendremos una disolución sobresaturada.
Por lo tanto, una disolución acuosa se puede describir de acuerdo con los diferentes tipos de solutos presentes.

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1a. edición, Ed. Patria, 2011, 480 pp.

3.3.7. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS.

Un electrólito o electrolito es una sustancia con iones libres soluble en agua para producir un tipo de solución que conduzca corriente eléctrica.

Existen tres tipos:

• ·         Electrolitos
• ·         No Electrolitos
• ·         Electrolito seco, fundidos y sólidos.

Los electrolitos comúnmente son soluciones de ácidos, bases y sales. Algunos gases pueden comportase como electrolitos en condiciones de alta temperatura o baja presión.

Los electrolitos pueden ser fuertes o débiles (ejemplos).

FUERTES	DEBILES
Dióxido de carbono	Amoniaco
Cloruro de sodio	Acido acético
Cloruro de potasio	Acido benzoico

ELECTROQUIMICA

Cuando se junta un electrodo en un electrolito y se aplica un voltaje, este conducirá electricidad, los electrones por si solos no pueden pasar a través de un electrolito y ocurre una reacción química en el cátodo.

BEBIDAS

Ahora vemos y escuchamos de la existencia de electrolitos por los medios de comunicación, ya existen ciertas bebidas, estas te ayudan a que tu cuerpo  se restablezca de la deshidratación causada por varios factores.

NO ELECTROLITOS

Un no electrolito es una sustancia que no conduce la corriente eléctrica a diferencia de un electrolito. Se disuelven como moléculas neutras, las partículas tienen movilidad pero no carga.

Ejemplos: El benceno, la sacarosa.

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1ª. Edición, Ed. Patria, 2011, 480pp.

3.3.8   ÁCIDOS, BASES Y PH.

Se le conoce como ácido a cualquier sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor agrio, reacciona con lo metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y que es capaz de neutralizar a las bases.

Se le conoce como base a cualquier sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor amargo, tiene aspecto jabonoso y que es capaz de neutralizar los ácidos.

Aunque también existen diferentes maneras de clasificar a las sustancias ácidas y básicas. Un ejemplo de esto es la teoría de Arrhenius que definió a un ácido como toda sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones hidrógeno (H⁺) o iones hidronio (H₃O⁺) y a las bases como sustancias que al estar en disoluciones acuosas producen iones oxhidrilo (OH^-)

Aunque esta teoría está restringida en el sentido de que el concepto se limita al disolvente agua.

Otra manera de clasificar a una sustancia ácida de una sustancia básica es mediante la teoría de Brönsted-Lowry  que sostiene que los ácidos se definen como donadores de protones y las bases como aceptores de protones.

Otra manera de clasificar a los ácidos y a las bases es mediante la teoría de Lewis que afirma que "una base es una sustancia que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones, y un ácido es una sustancia que contiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones".

Por último; otra manera de clasificar a los ácidos y a las bases es mediante la medición de su pH.

Pero..¿qué es el pH?
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. Las medidas que toman son: pH igual a 7= disolución neutra.
pH menor a 7= disolución ácida
pH mayor a 7= disolución básica

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1a. edición, Ed. Patria, 2011, 480 pp.

3.3.9  NEUTRALIZACIÓN Y FORMACIÓN DE SALES.

"Al ponerse en contacto los ácidos y las bases en una disolución acuosa, los iones hidronio del ácido y los iones oxhidrilo de la base, se combinan para formar agua:

H₃O ⁺ + OH^- à  2H₂O

                                                              ácido   + base    agua

Ésta es la reacción fundamental que tiene lugar, al neutralizarse mutuamente los ácidos y las bases en disoluciones acuosas.

Por tanto, podemos concluir que una reacción de neutralización, es la que se efectúa entre un ácido y una base para formar sal y agua." 1

REFERENCIAS:

1) Ramírez Regalado Víctor Manuel, Química General, 1a. edición, Ed. Patria, 2011, 480 pp.